课程导航：判断化学反应达到限度的方法课程导航：基础知识点回顾化学反应限度1．研究对象可逆反应在______条件下，既能向________方向进行，同时又能向_______方向进行的反应。<注意>（1）表达采用“”表示（1）表达：采用表示;（2）正方向：左右；逆方向：右左。2．典型的可逆反应H2+I22HIN2+3H22NH3高温高压催化剂22高温高压催化剂SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3NH3+H2ONH3.H2OCl2+H2OHCl+HClO化学平衡状态：(1)含义：在定条件下的可逆反应里当正反应速率与逆反应(1)含义：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应体系中各物质的物质的量或浓度保持恒定不变，达到一种表面静止的状态。变，达到种表面静止的状态。(2)特征:“逆”------可逆反应“等”------V(正)＝V(逆)“动”------动态平衡，V(正)＝V(逆)≠0“定”各组分的浓度定（不是相等）“定”------各组分的浓度一定（不是相等）“变”------外界条件改变，化学平衡可能被破坏并在新的条件下建立新的平衡坏，并在新的条件下建立新的平衡。判断反应达到平衡的标志判断反应达到平衡的标志1.正逆反应速率相等，即V正=V逆mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)如同一物质：消耗速率等于生成速率。何理解a:方程式同侧（一生成一消耗）同物质：消耗速率等于生成速率。eg:单位时间消耗了mmolA的同时生成了mmolA.不同物质：消耗速率与生成速率之比等于方程式中的化解？（生成消耗）不同物质：消耗速率与生成速率之比等于方程式中的化学计量比。eg:单位时间消耗了mmolA的同时生成了nmolB.g单位时间消耗了同时成了b:方程式不同侧(同生成同消耗）:生成速率之比或消耗速率之比等于方程式中的化学计量比。生成速率之比或消耗速率之比等于方程式中的化学计量比。eg:单位时间内消耗mmolA的同时消耗了pmolC.1直接比较：【实例分析】例1.一定条件下可逆反应：2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是（）A(A)正2lL11(C)正2lL11A．v(A)正=2mol·L-1·s-1v(C)正=2mol·L-1·s-1B．v(A)正=2mol·L-1·s-1v(B)逆=1.5mol·L-1·s-1Cv(A)正=2mol·L-1·s-1v(B)逆=2mol·L-1·s-1C．v(A)正2molLsv(B)逆2molLsD．v(A)正=60mol·L-1·min-1v(C)逆=1.5mol·L-1·s-1例2在定温度下反应A()+B()2AB()达到平衡的标志是（）例2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmol的AB，同时消耗nmol的B2B．单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmolB2C单位时间内生成2nmol的...
