难溶电解质的溶解平衡易溶电解质饱和溶液的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡问题1在饱和的NCl溶液中加入NCl晶体会有什易溶电解质饱和溶液的溶解平衡问题1：在饱和的NaCl溶液中加入NaCl晶体会有什么现象呢？现象：有白色的NaCl晶体出现，并且有多少NaCl晶体投入就会有多少NaCl晶体出现体投入就会有多少NaCl晶体出现。问题2：如果在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸会出现问题2：如果在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸会出现什么现象呢？实验在装有饱和的溶液的试管中滴实验：在装有3mL饱和的NaCl溶液的试管中滴入2mL浓HCl，观察现象。现象：有白色固体析出。解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动，因而有NaCl晶体析出。难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？在溶解平衡呢？溶解度与溶解性的关系：20℃可溶微溶难溶10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g难溶电解质的溶解平衡(以AgCl为例)【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL01mol/LNaCl溶液管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。【现象】有白色沉淀产生。【实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现【实】取清液，滴液，有象？【现象】有黄色沉淀产生【现象】有黄色沉淀产生。1难溶电解质的溶解平衡(以AgCl为例)1．难溶电解质AgCl的水溶液中仍然存在Ag+，生成沉淀的离子反应并不能真正的进行到生成沉淀的离子反应并不能真正的进行到底。资料：化学上通常认为残2．“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对的不溶资料化学通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到不溶。完全。3．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。难溶电解质溶解平衡的定义解解平在度难溶电解质溶水在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡(也叫沉淀溶解平衡)符合勒夏特列原理衡)。符合勒夏特列原理。特征：逆动等定变特征：逆、动、等、定、变逆溶解和沉淀是可逆的过程动动态平衡等溶解和沉淀速率相等定平衡时溶液中离子浓度不变变改变外界条件平衡移动•几点说明：•溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。当溶液中残留的离子浓度1105l/L时沉淀就达到完全•当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。•难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于•溶解平衡存在于饱和溶液中。•溶解平衡...
