燃烧热、中和热的测定答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com课程导航：基础知识点回顾一、燃烧热燃烧热的的概念燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。时,纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。注意注意:1.反应的条件：25℃101kPa2.限定燃料的物质的量:1mol3燃料完全燃烧生成物不能继续燃烧3.燃料完全燃烧，生成物不能继续燃烧稳定的化合物一般指：C–CO2（g）SSO（）HHO（l）S–SO2（g）H–H2O（l）4.单位:kJ/mol一、燃烧热CH的燃烧热为8903kJ/mol含义:在25℃101kPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3kJ的热量.CH4的燃烧热为890.3kJ/mol表示燃烧热的热化学方程式应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)质的化学计量数(常出现分数)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ燃烧热10烷完全燃烧放出热量90310mol甲烷完全燃烧放出热量8903kJ0.1mol甲烷完全燃烧放出热量89.03kJ二、中和热定义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。注意注意:1“稀溶液”一般指酸碱的物质的量溶度小于1mol/L的溶液因为溶1.稀溶液般指酸，碱的物质的量溶度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应。2中和热指中和反应每生成1molHO时的反应热与酸碱的类别无关2.中和热指中和反应每生成1molH2O时的反应热，与酸、碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。强酸与强碱反应的中和热可表示为：强酸与强碱反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol3中和热不包括电解质电离的吸热等其他中和反应过程中所伴随的热效应3.中和热不包括电解质电离的吸热等其他中和反应过程中所伴随的热效应。比如，醋酸和氢氧化钠反应生成1molH2O所放出的热量小于57.3kJ，因为醋酸电离过程中吸热为醋酸电离过程中吸热1注意注意:4如果中和反应过程中有其他物质生成则生成其他物质的反应热不4.如果中和反应过程中有其他物质生成，则生成其他物质的反应热不包括在中和热之内。比如硫酸和氢氧化钡反应生成1molHO所放出的热量不等于573kJ比如，硫酸和氢氧化钡反应生成1molH2O所放出的热量不等于57.3kJ，因为生成硫酸钡也有热效应5书写中和热的热化学方程式时生成1lHO为标准来配平5.书写中和热的热化学方程式时：以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学...
