弱电解质的电离平衡初步.pdfVIP免费

课程导航：知识点回顾弱电解质的电离平衡初步课程导航：知识点回顾一.强弱电解质1电解质与非电解质1.电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。金属氧化物，酸，碱，盐，水。非电解质:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。氧，，，，<难点突破>a.电解质与非电解质都必须是化合物。b.SO2,CO2,SO3,NH3等物质溶于水后虽然能导电，但是它们与水反应生成的物质导电所以是非电解质成的物质导电，所以是非电解质。c.物质导电的实质是存在自由移动的带电粒子，但电解质自身不一定能导电例如NCl固体电解质导电是有条件的它必须在水溶液或导电，例如NaCl固体，电解质导电是有条件的，它必须在水溶液或熔融状态下。2.强弱电解质根据电解质在水溶液中的电离程度。强电解质:根据电解质在水溶液中的电离程度。在水溶液中全部电离的电解质。常见的强电解质：强酸,强碱，盐弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。常解,，常见的弱电解质：弱酸,弱碱，水。3.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在书写电离方程式时，用“=”号；22HSOHSO22442HSOHSO(2)弱电解质部分电离，在书写电离方程式时，用“”号；①一元弱酸弱碱一步电离33CHCOOHCHCOOH①一元弱酸，弱碱一步电离324NHHONHOH②多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主；233HCOHHCO（第一步）233233HCOHCO（第二步）③多元弱碱分步电离较复杂，在中学阶段要求一步写出；③多元弱碱分步电离较复杂，在中学阶段要求步写出；33()3FeOHFeOH④两性氢氧化物两种电离方式④两性氢氧化物两种电离方式3223()3HOAlOHAlOHAlOH（3）酸式盐在水溶液中的电离（3）酸式盐在水溶液中的电离①强酸的酸式盐能完全电离NaHSONaHSO44NaHSONaHSO②弱酸的酸式盐能完全电离，但是其酸根离子不能完全电离NaHCONaHCO33NaHCONaHCO233HCOHCO课程导航：基础知识点讲解二.弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立反弱电解质分子电反应速弱电解质分子电离成离子的速率两种速率相等处于电离平衡状态率两种速率相等，处于电离平衡状态离子结合形成弱电解质分子的速率子率时间1一定条件下（温度，浓度一定），当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程达到了平衡状态，即电离平衡状态。2.特征:“逆”------可逆反应“等”“等”------V(电离)＝V(结合)“动”-----...