溶液中的离子平衡综合（五）.pdfVIP免费

溶液中的离子平衡综合（五）二、难溶物溶解平衡1、难溶物溶解平衡特点2、难溶物溶解的应用(1)难溶物生成(2)难溶物分步沉淀()(3)难溶物溶解(4)难溶物转化()难溶物转化(10北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()的溶解度大的溶解度A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应(09浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2三、三个平衡综合的理解1、Fe3+在pH约3-5沉淀完全p2、Mg溶于NH4Cl(aq)，产生H23、Mg(OH)2溶于NH4Cl(aq)g()2溶4(q)例1下列事实一定不能说明HNO2是弱电解质的是()A．常温下NaNO2溶液的pH大于7A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗CpH=11的NaNO溶液加水稀释到100倍，pH大于9C．pH11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D．常温下0.1molL-1的HNO2溶液的pH为2.11例2用水稀释0.1molL–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有()①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤(H)(HAc)cc(HAc)(Ac)ccA．①③④B．①③⑤C．②④D．③④(HAc)c(Ac)c例3(07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同A．相同浓度的两溶液中c(H)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C．pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小例4(09山东)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图为盐酸稀释时值变化曲线A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点K的数值比c点K的数值大C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度例5(13天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是()(津)有关质溶说确是()A．在蒸...