弱电解质的电离平衡及影响因素（选修4复习）.pdfVIP免费

弱电解质的电离平衡及影响因素强电解质和弱电解质强电解质在水中能全部电离的电解质称强电解质1．概念强电解质：HCl＝H＋＋Cl－在水中能全部电离的电解质称强电解质。包括：强酸、强碱、大多数盐类在水中不完全电离的电解质称弱电解质。弱电解质：包括:弱酸(如CHCOOH)弱碱(如CH3COOHH++CH3COO–包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中或熔化状态下能电离。相同点电离程度完全电离部分电离电离式在水溶液中或熔化状态下能电离。表示方法电离方程式用“”电离方程式用“＝”电解质在溶液中的微粒形式离子分子、离子物质种类强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水问题电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?资料：电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?1．在20℃时，每升的水中最多可溶解BaSO41.0×10-6mol；2．在20℃时，BaSO4的饱和溶液中c(Ba2+)=1.0×10-6mol/L；BaSO4属于电解质强强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―电离平衡衡状态离平衡等：V电离＝V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程2．特征动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓电离结合定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时电离平衡发生移动变：条件改变时，电离平衡发生移动。1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡υυ正电离电离平衡υ逆结合平衡υ电离＝υ结合≠0CHCOOHH＋＋CHCOO－tCH3COOHH＋＋CH3COO请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)加入少量的醋酸钠固体向左减小减小增大加入镁条微热(电离吸热)向右向右减小减小增大增大增大增大加入一定量的水稀释向右增大减小减小弱电解质的电离方程式一、一元弱酸33CHCOOHHCHCOOCHCOOHHOHOCHCOO3233CHCOOHHOHOCHCOO二、多元弱酸233HCOHHCO233HCOHCO多...