反应速率类型题第1页共14页类型二-化学反应速率实验1.（12分）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，如表所示是其实验设计的有关数据：（1）在此4组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定进行判断，其速率最快的实验是（填实验序号）。（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，对反应速率有影响；实验2和3表明，对反应速率有影响。（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示：①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是，原因是。②2∼4分钟内以硫酸的浓度变化表示的反应速率v(H2SO4)=（假设溶液的体积不变）。2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表，下列说法正确的是（）。反应速率类型题第2页共14页A.由实验数据可知实验控制温度T1①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0∼10min内，NO2的降解速率为0.0300mol⋅L−1⋅min−13.（13分）Ⅰ：已知：反应，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.30mol·L−1·s−1；乙：v(B)＝0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)＝9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：（3）哪一时间段反应速率最大（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同），原因是。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）。A.CH3COONaB.NaNO3溶液反应速率类型题第3页共14页C.KCl溶液D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明已达平衡状态的是。A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB.一个键断裂的同时有两个H—I键断裂C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D.反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)E.温度和体...
