离子反应常考应用(一)离子反应常考应用(一)离子反应方程式知识点回顾离子反应方程式1．定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子2．书写2．书写写：写出正确的化学反应方程式拆：将可溶性的强电解质拆成离子形式拆：将可溶性的强电解质拆成离子形式可溶性的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等盐：强酸盐：盐酸盐除外盐酸盐(Cl－)：除了AgCl、Hg2Cl2之外硫酸盐(SO42－)：除了BaSO4、PbSO4之外硝酸盐(NO)全部硝酸盐(NO3－)：全部弱酸盐：阳离子为Na+、K+、NH4+的弱酸盐四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3微()24g24g3澄清溶液时：拆成离子形式浑浊状态时：不拆成离子形式浑浊状态时：不拆成离子形式未明确注明时：一般出现在反应物中时拆成离子形式，出现在生成物时不拆成离子形式。在时拆离子式删：删去实际没有参与反应的离子查：检查电荷是否守恒，质量是否守恒等查：检查电荷是否守恒，质量是否守恒等【例】写出下列反应的离子反应方程式1．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2Na＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝2Na＋＋SO42－＋2H2O4422OH－＋2H＋＝2H2OOH－＋H＋＝H2O22．KOH＋HCl＝KCl＋H2OK＋＋OH－＋H＋＋Cl－＝K＋＋Cl－＋H2OK＋OH＋H＋ClK＋Cl＋H2OOH－＋H＋＝H2O1【例】写出下列反应的离子反应方程式3．Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋2NO3－＝Ba2＋＋2NO3－＋2H2O3322OH－＋2H＋＝2H2OOH－＋H＋＝H2O23．意义①揭示离子反应的实质②不仅表示一定物质间的某一个具体的反应，而且②质某个应，表示所有的同一类型的反应常考题型常考题型一：书写离子反应方程式写出下列反应的离子反应方程式【例1】常考写出下列反应的离子反应方程式①NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【例】②Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O③NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O写出下列反应的离子反应方程式【例2】①碳酸钠溶液和硫酸②碳酸钙和盐酸③硫酸铜溶液和氢氧化钾④硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液2写出下列反应的离子反应方程式【例2】⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液⑥氧化铜和硫酸⑦铁片和稀盐酸⑧铝片和硝酸铜溶液常考题型二：书写符合离子反应方程式的化学反应方程式写出与下列离子反应方程式对应的两个化学反应方程式【例1】①OH－＋H＋＝H2O②2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑③Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu【例2】下列反应，可以用离子反应方程式OH－＋H＋＝表的H2O表示的是()A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸和氨水反应C．NaHCO3溶液和NaOH...
