化学简答题破解技巧——整理自“陆艳华化学简答题高分破解必杀技”公开课化学简答题在高考中所占比重很大，为了帮大家尽可能拿下这些分值，今天我们为大家带来了陆姐的化学简答题破解技巧。化学简答题主要有三类：一、实验要写好实验题第一步，需熟练掌握元素化学物；元素化合物是实验的载体，是实验的基础。举例：金属元素中最常考的是Fe和Al，而一旦涉及Fe元素，往往会涉及其氧还性；涉及到Al元素是则常涉及到其酸碱性。偶尔会涉及Cu+，此时通常考察的也是其氧还性(Cu++H+→Cu\Cu2+)。第二步，需熟练掌握化学实验原理以及基本工艺流程。研究实验流程最重要的是找实验目的。举例：1.工业生产选择药品常会考虑到成本问题比如工业制硫酸中选择氨水而非Ca(OH)2是因为所得副产品可用于制化肥，节省工艺成本。2.工艺流程中大部分药品的用量为过量，因为实际生产中实时监测PH值成本过高，不易实现。二、理论题主要考察以下几个知识点：1、化学平衡分析影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。（1）浓度对化学平衡的影响；在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.（3）温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态，即催化剂不能导致平衡移动。2.溶液中的离子平衡（1）弱电解质的电离平衡电离平衡是指溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态，一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。举例：水的电离平衡：H2O===H++OH-（2）盐类的水解平衡水解是指物质与水发生的复分解反应。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水...
