共价键与离子键基础知识点回顾基础知识点回顾一、化学键1、定义：1、定义：分子内相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2、分类：化学键主要有离子键、共价键、金属键二、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用(静电引力和斥力)，叫做离子键。2.成键微粒：阴阳离子3成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时吸引和排斥达到平衡3.成键过程：阴阳离子接近到某定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。电子转移不稳定氯化钠的形成不稳定稳定Na+Cl－更稳定二、离子键离子键4.存在形式：a.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）所形成的化合物。b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐c.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。注：铵盐中没有金属元素三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子3.成键过程：氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2以HCl为例电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得个电子达到8HCl+ClH共用电子对需要得一个电子，达到8电子稳定结构4.存在形式：同种或不同种非金属元素所组成的物质。特例：AlCl3中有金属元素，却以共价键形成物质。5.分类：非极性共价键：同种非金属元素的原子间形成的共价键极性共价键：不同种非金属元素的原子间形成的共价键四、电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子叫电子式子，叫电子式。2、书写：原子:NaMgAlSiPSClg离子:阳离子:Na+Mg2+Al3+NH+NH4+阴离子:Cl-S2-OH-OH物质:①NaClNa2OMgCl2②H2O2N2③HClH2ONH3CO2④NaOHCa(OH)NaONHCl④NaOHCa(OH)2Na2O2NH4Cl⑤H2O21四、电子式2、书写：化学键的形成过程化学键的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程··用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+用子式表溴钙形成程Br···：·Ca·Br···：＋＋→C2+[B]-··[Br]-··：：Br··：CaBr··：＋＋→Ca2+[Br]-··：：[Br]··：：水2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕H氨3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕H二氧化碳H·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕五、离子化合物与共价化合物只要含有离子键的化合物称为离子化合物；只能含有共价键的化合物称为共价化合物六、化学反应的本质初中：分子分裂成原子，原子重新结合成分子的过程。高中：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。高中：旧化学键的断裂和...
