课程导航：基础知识点讲解化学反应中的能量变化（化学能与热能）一.反应热与焓变1.从微观角度研究化学反应与能量变化HHHH1.从微观角度研究化学反应与能量变化HH＋436kJ/mol＋ClClClClHHClCl243kJ/molHHClCl431kJ/mol思考思考HH氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？吸热还是放热?HH氢原子和氢原子靠近时氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？吸热还是放热?能量怎么变化？吸热还是放热?结论结论化学反应的本质旧键断裂反应物吸收能量化学反应的本质生成物新键生成释放能量不相等能量变化生成物新键生成释放能量化学键变化与反应热化学键变化与反应热若新化学键形成释放的总能量大于旧键断裂吸收的总能量----放热反应若新化学键形成释放的总能量小于旧键断裂吸收的总能量吸热反应若新化学键形成释放的总能量小于旧键断裂吸收的总能量----吸热反应2.从化学能角度分析化学反应与能量变化反应物的总能量高生成物的总能量高化学反应吸收能量化学反应放出能量学学反应物的总能量低生成物的总能量低放热反应吸热反应能量守恒定律能量贮存能量释放化学能→热能热能→化学能能量贮存能量释放13.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量称为反应热。4.焓变：焓变反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变。符号为△H单位为kJ/mol或kJ.mol-1符号为△H，单位为kJ/mol或kJmol.注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量5.反应热的计算方法示每mol反应放出或吸收的热量。△H=E吸-E放=E生成物-E反应物当△H数值为“-”，即H＜0时，为放热反应；当△H数值为“+”即H＞0时为吸热反应当△H数值为+，即H＞0时，为吸热反应；6.常见的吸放热反应6.常见的吸放热反应放热：燃烧反应中和反应吸热：大多数分解反应中和反应大多数化合反应金属水以H2,CO,C等为还原剂的反应金属与酸(水)的反应铝热反应铵盐与强碱晶体间的反应间的反应练习：练习：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ•mol-1、P-ObkJ•mol-1、键需要吸收的能量分别为：Jo、ObJo、P=OckJ•mol-1、O=OdkJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D.（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1二.热化学方程式1.定义：用来表示参加反应的各物质的物质...
