化学反应速率简单应用课程导航：基础知识点回顾基础知识点回顾化学反应速率1．概念：1．概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示化学反应快慢的物理量。来表示化学反应快慢的物理量。2．数学表达式：V＝Δc/Δt单位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)V＝Δc/Δt【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2发生N2＋3H22NH3在2s末时H2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。处理速率及平衡计算处理速率及平衡计算的重要方法：“列三N2＋3H22NH3行”“三段式”223起始浓度（mol/L）0.51.502末浓度（/）021204变化浓度（mol/L）0.20.30.12s末浓度（mol/L）0.21.20.4v(N2)＝(0.5－0.4)/2＝0.05mol/(L·s)分别用三种物质分别用三种物质表的应速率v(H2)＝(1.5－1.2)/2＝0.15mol/(L·s)v(NH3)＝(0.2－0)/2＝0.1mol/(L·s)之间有什么关系？表示的反应速率之间有什么关系？3、注意事项：同个反应用不同的物质来表示反应速率数值是不样的所以应注明同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2＋3H22NH3中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2特别关注特别关注:由于固体和纯液体的浓度在反应前后不发生变化故不用固体或纯液体表示化学反应速率故不用固体或纯液体表示化学反应速率4、影响化学反应速率的因素内因主要因素a、内因——主要因素由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同所以不同的物质进行的反应速率不同质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。1b、外因对于同一化学反应外界条件不同反应速率不同其中对于同化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为浓度、温度、压强、催化剂等。1浓度对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可以减小化学反应速率。增大接触面应速率，减少反应物的浓度，可以减小化学反应速率。注意：⑴此规律只适用于气体反应或溶液中的反应对于纯液增大接触面积，加快反应速率⑴此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此少许改变它们的量不会改变化学反应速率。二、外因对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条...
