50第五级（下）·第14讲·尖子-目标·教师版要求层次内容ⅠⅡⅢ具体要求√通过化学能和电能的相互转化，认识常见的能量转化及其重要应用；√理解电解池工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式；高考要求化学反应与能量√了解电解池在实际中的应用；年次200820092010题号566分值666北京高考解读解析电解池方面的知识经常结合原电池进行综合考查，例如二次电池、金属的电化学腐蚀与防护、以及电化学综合计算等。此外电解池的应用同样是考查的热点之一，除氯碱工业、电镀、电解精炼等书本知识之外，还经常拓展到其他方面，如碘酸盐的制备等。复习中要注意和原电池的相互比较，以及对于电解规律的理解记忆。新课标剖析满分晋级第14讲电解池原理及其应用化学反应与能量变化9级电解池化学反应与能量变化15级电解池化学反应与能量变化19级电解池原理和应用51第五级（下）·第14讲·尖子-目标·教师版板块一电能转化为化学能——电解池一、电解池原理定义使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程特点电能转化为化学能形成条件①与电源相连的两个电极；②电解质溶液（或熔融电解质）；③形成闭合回路知识网络知识点睛52第五级（下）·第14讲·尖子-目标·教师版电解池构造电极判断二、电解规律与类型1．电解规律规律详解活性电极若电极金属在活动性顺序表Ag（包括Ag）之前，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+惰性电极由溶液中的阴离子失电子，阴离子还原性越强越易失电子，阴离子放电顺序为：S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；注意：非最高价含氧酸根离子的放电能力一般比OH-要强，如SO32-等。阳极上失电子的规律（阳极产物的判断）可总结为：活泼阳极（阳极）>无氧酸根离子>OH->最高价含氧酸根离子>F-阴极上得电子的规律（阴极产物的判断）阴极上只能由溶液中阳离子获得电子，阳离子氧化性越强越易得电子，阳离子放电顺序一般为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(盐溶液)总结（惰性电极）对阴阳离子在两极上放电顺序的考查，一般可看作是离子氧化还原性强弱的考查，不过放电顺序与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，相对比较复杂，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。2．电解产物的判断53第五级（下）·第14讲·尖子-目标·教师版3．电解类型（惰性电极）（A、B、C、D分别为二、1表格中的分区）...
