猿辅导高化组化学学习计划表第十周：（）月（）日——（）月（）日昵称：（）学习内容周期学习计划是否完成本周任务Day.1强弱电解质及电离平衡的影响因素Day.2电离常数与电离度Day.3水的离子积与pH的求算Day.4盐类的水解平衡及影响因素day1(1)强电解质与弱电解质的区分，有哪些注意事项？(2)判定一种物质属于弱电解质的依据有哪些？(3)哪些外界因素可影响弱电解的电离平衡？如何理解“越热越电离”“越稀越电离”“同离子效应”和“离子反应效应”？day2(1)电离常数的概念、意义及其影响因素，电离度的概念及影响因素；(2)(2)电离常数与pH的相互换算；(3)电离常数在考试中的其他应用：①判断微粒浓度比的变化趋势；②书写强制弱的离子反应方程式；③判断盐类物质的水解难易。猿辅导高化组day3(1)水的电离平衡的影响因素有哪些？(2)(2)对于酸碱、盐溶液来说，水电离产生的H+或OH-浓度有何不同？(3)pH计算的规则及注意事项；(4)常温下，pH之和为14的酸碱混合显什么性？等浓度等元数的酸碱混合显什么性？有什么规律？day4(1)盐类水解的实质是什么？水解的规律有哪些？(2)水解方程式的书写，如用离子方程式解释NaAlO2显碱性的原因？(3)水解平衡的影响因素有哪些？如何理解“越弱越水解”“越热越水解”“越稀越水解”“同弱互抑、异弱互促”？完成后截图发给班班打卡1、强弱电解质及电离平衡的影响因素【考点自查】(1)强电解质与弱电解质的区分，有哪些注意事项？猿辅导高化组(2)判定一种物质属于弱电解质的依据有哪些？(3)哪些外界因素可影响弱电解的电离平衡？如何理解“越热越电离”“越稀越电离”“同离子效应”和“离子反应效应”？【典型例题】例1、：H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小例2、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cM＋cR＋增大2、电离常数与电离度；【考点自查】(1)电离常数的概念、意义及其影响因素，电离度的概念及影响因素；猿辅导高...
