高二化学·选修4知识点总结1第二讲化学反应速率⼀、化学反应速率定义及计算1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物消耗或生成物增加的物质的量浓度(均取正值)来表示。（2）表达式：v＝Δc/Δt。（3）单位：mol/(L.min)或mol/(L.s)或mol.L-1.min-1或mol.L-1.s-1。【易错警示】①在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。②固体或纯液体的浓度记为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。③化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。④用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。2、化学反应速率的计算（1）定义式法利用公式v=Δc/Δt计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。（2）关系式法化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。如对于反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，各物质速率之比：vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q或者写成：高二化学·选修4知识点总结2⼆、化学反应速率影响因素1.内因不同的化学反应具有不同的反应速率，内因是决定化学反应速率的主要因素，内因是由物质性质决定的。2、影响化学反应速率的因素---外因在讨论外因的时候，一般都需要保证内因相同。即用控制变量法讨论出每一个因素的影响（1）温度当温度升高，反应物分子能量升高，从活化能理论来看，活化分子百分比上升，因此反应速率增大。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度均可以加快反应速率。（2）浓度当反应物浓度升高，单位体积内分子数增多，单位体积内的活化分子数目增多，反应速率增大。(3)压强当容器内压强增大时，表明单位体积内的气体分子数增多，即气体浓度增大，因此增大压强与直接增大反应物的浓度效果相同。故一般而言，增大装置内的压强，反应速率增大。①由于压强的变化对固体、液体的体积影响很小，因而可以认为改变压强只对有气体参加的反应有影响。②在讨论压强对反应速率的影响时，需要区分引起压强改变的原因。有以下几种情况：a．压缩容器：体积缩小，浓度变大，反应速率增大。b．恒容时：充入反应物气体，总压强变大，浓度变大，反应速率增大。充入“惰性气体”，总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变。c．恒压时：充入“惰性气体”，体积变大，各反应物浓度变...
