分压平衡常数第一题：某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生上述反应，起始总压为𝟏𝟎𝟓𝐏𝐚，平衡时总压增加了𝟐𝟎%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数𝑲𝒑=𝐏𝐚。第二题：F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时的分解反应：其中𝐍𝐎𝟐二聚为𝐍𝟐𝐎𝟒的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强𝒑随时间𝒕的变化如表所示[𝒕=+∞时，完全分解]：①研究表明，分解的反应速率𝒗=𝟐×𝟏𝟎−𝟑×𝒑𝐍𝟐𝐎𝟓(𝐤𝐏𝐚⋅𝐦𝐢𝐧−𝟏)。时，测得体系中，则此时的𝐤𝐏𝐚，𝒗=。②时反应的平衡常数𝑲𝒑=𝐤𝐏𝐚（𝑲𝒑为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。已知：𝟐𝐍𝐎𝟐(𝐠)=𝐍𝟐𝐎𝟒(𝐠)𝚫𝑯𝟐=−𝟓𝟓.𝟑𝐤𝐉⋅𝐦𝐨𝐥−𝟏③若提高反应温度至，则完全分解后体系压强𝒑+∞(𝟑𝟓℃)（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。卷毛化学第三题：乙烷在一定条件可发生如下的反应：容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（𝒑）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为𝜶，反应的平衡常数𝑲𝐩=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。第四题：硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是𝐒𝐎𝟐的催化氧化：，回答下列问题：将组成（物质的量分数）为𝟐𝒎%𝐒𝐎𝟐(𝐠)、𝒎%𝐎𝟐(𝐠)和𝒒%𝐍𝟐(𝐠)的气体通入反应器，在温度𝒕、压强𝒑条件下进行反应。平衡时，若𝐒𝐎𝟐转化率为𝜶，则𝐒𝐎𝟑压强为，平衡常数𝑲𝐩=（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。第五题下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中𝐧𝐇𝟐𝐎:𝐧𝐂𝟐𝐇𝟒=𝟏:𝟏）。列式计算乙烯水和制乙醇的反应𝐂𝟐𝐇𝟒(𝐠)+𝐇𝟐𝐎(𝐠)=𝐂𝟐𝐇𝟓𝐎𝐇(𝐠)，在图中𝐀点的平衡常数𝐊𝐩=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。卷毛化学第六题二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用𝐂𝐎𝟐的热点研究领域。回答下列问题：（1）𝐂𝐎𝟐催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比𝒏(𝐂𝟐𝐇𝟒):𝒏(𝐇𝟐𝐎)=。（2）理论计算表明，原料初始组成𝒏(𝐂𝐎𝟐):𝒏(𝐇𝟐)=𝟏:𝟑，在体系压强为𝟎.𝟏𝐌𝐏𝐚，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数𝒙随温度𝑻的变化如图所示。图中，表示𝐂𝟐𝐇𝟒、𝐂𝐎𝟐变化的曲线分别是、。𝐂𝐎𝟐催化加氢合成𝐂𝟐𝐇𝟒反应的𝚫𝑯（填“大于”或“小于”）0。（3）根据图中点𝐀(𝟒𝟒𝟎𝐊、𝟎.𝟑𝟗)，计算该温度时反应平衡常数𝑲𝐩=(𝐌𝐏𝐚)−𝟑（列出计算式。以分压...
