高二化学.选修四知识点总结1第六讲弱电解质、酸碱反应规律一、电解质1、电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液种全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液种或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式“=”电离方程式“⇋”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH、C6H5OH等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O（1）CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离，属于弱电解质。因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。高二化学.选修四知识点总结2（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。二、弱电解质的电离平衡⒈电离平衡的建立弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。电离初始，弱电解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大使结合成分子的速率不断增大，经过一定时间，两者的速率相等，便建立了电离平衡。如图所示。2.电离平衡的概念在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3....
