高考复分解类反应考点汇总复分解类反应非氧化还原反应酸碱反应化合反应非酸碱反应分解反应复分解反应复分解反应的发生条件生成气体生成沉淀生成（更）弱电解质生成（更）弱电解质难点沉淀利用沉淀进行检验沉淀转化的关系考法考法离子的检验沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用离子的除去BaSO4性质：白色沉淀，不溶于酸1.Ba2++SO42-11北京实验27在酸性条件下不溶解BaSO4可能的生成方式13北京实验28SO42-的检验13安徽选择12除杂时不引入其他杂质【例1】（2011，北京）为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热。A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2停止加淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失。打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解。均未发现白色沉淀溶解。BaSO4性质：白色沉淀，不溶于酸质，于1.Ba2++SO42-11北京实验27在酸性条件下不溶解BaSO4可能的生成方式1.Ba+SO4BaSO4可能的生成方式13北京实验28SO42-的检验13安徽选择12除杂时不引入其他杂质1【例2】（13安徽12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是()他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液BaSO4性质：白色沉淀，不溶于酸2.BaCO3+SO42-11北京实验26SO2-的除去方法34→BaSO4+CO32-11北京实验26SO42的除去方法【例3】（11北京26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是方程式是_________________________（3）电解时用盐酸控制阳极区（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:移动原解释作用__________________________________________________________________________________________________________________【例3】（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2...
