高考氧化还原反应考点汇总（下）高考常考八种氧化还原离子氧化剂：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+还原剂：S2-、SO32-、I-、Fe2+高考涉及其他氧化还原剂氧化剂：X2、O2、Na2O2、NO2、+4价以上金属浓H2SO4、H+、N2还原剂：活泼金属、Fe、Cu、X-、NH3两性剂：H2O2、H2222SO2性质弱酸性还原性性质：弱酸性、还原性SO32-性质弱碱性还原性性质：弱碱性、还原性34SO+OSO2的氧化34.SO2+O2�09北京实验27硫酸工业平衡移动(催化剂)35.H2SO3+O212北京实验25酸雨的形成36.SO2+O2+Ba2+H2O11北京实验27SO2的还原性浓H2SO4性质：吸水性脱水性氧化性性质：吸水性、脱水性、氧化性10北京选择9浓硫酸的氧化性37.Cu+H2SO4(浓)10北京选择9浓硫酸的氧化性11北京实验27浓硫酸的氧化性11北京实验27浓硫酸的氧化性熟悉反应陌生现象【例1】（2011，北京）为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验3关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热。A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失。打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解。1【例1】(1)A中反应的化学方程式是___________________________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有性。___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。_____________________(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作该操作是;乙在A、甲在原有操作之前增加步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。【例1】进行实验。甲：B中大量白色沉淀；乙：B中少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________________________________________________。【例2】（10北京9）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是...
