常见非金属元素(四)：常见非金属元素()氮和氮的化合物氮气化学性质化学性质1．氧化性工业合成氨223N+3H2NH催化剂高温高压与金属Mg反应223高温高压2323Mg+NMgN点燃2．还原性雷雨发庄稼（自然固氮方法之一）N+O2NO放电22N+O2NO放电2NO＋O2＝2NO222无色红棕色3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工业制硝酸氨气物理性质无色具有刺激性气味的气体无色、具有刺激性气味的气体；气体的密度比空气小、易液化；在常温常压下，极易溶于水(1∶700)喷泉实验喷泉实验氨气氨气水水1还原性在氧气中燃烧在氧气中燃烧催化氧化32224NH+3O2N+6HO点燃催化氧化3224NH+5O4NO+6HOΔ=催化剂还原氧化铜过量氨气检查输送氯气管道是露Δ3222NH+3CuOΔN+3Cu+3HO过量氨气检查输送氯气管道是否泄露8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl2NH＋3Cl＝N＋6HCl2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl铵盐都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥氮肥铵盐是农业上常用的化肥---氮肥。NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NHNO＋NaOH＝NH↑＋HO↑＋NaNONH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O↑＋NaNO3NH＋的检验方法：NH＋＋OH-＝NH↑＋HONH4＋的检验方法：NH4＋＋OH＝NH3↑＋H2O氨气的实验室制法2硝酸化学性质酸性强氧化性1．与金属单质反应稀3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2浓硝酸稀硝酸氧化性强弱比较2．浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱比较A.向紫色石蕊试液中分别滴加浓硝酸、稀硝酸，振荡浓硝酸：溶液先变红，后褪色浓硝酸：溶液先变红，后褪色稀硝酸：溶液变红B.与H2S反应3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2OHS8HNO(浓)HSO8NO4HOH2S＋8HNO3(浓)＝H2SO4＋8NO2↑＋4H2OC.与非金属单质反应S6HNO()ΔHSO6NO2HO浓32422S+6HNO()ΔHSO+6NO+2HO浓3222C+4HNO()ΔCO+4NO+2HO浓D.浓硝酸常温下使铁、铝钝化。3222()综上，浓硝酸氧化性强于稀硝酸不稳定性32224HNO()4NO+O+2HO光照或加热浓浓硝酸的保存•纯硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体•纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。生发烟现象，通常叫做发烟硝酸。•实验室的浓硝酸往往显黄色，是因为溶解了NO2•浓硝酸应保存在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。•硝酸腐蚀橡胶、软木，故瓶塞要用玻璃塞。【例1】实验室收集NO、NO2两种气体（）A．均可用排水法B．NO用向...
