常见非金属元素(二)：氯和氯的化合物一、氯原子的结构氯和氯的化合物氯气的性质、氯原子的结构三、氯气的性质1．物理性质黄绿色287＋17黄绿色有刺激性气味气体二、氯气的化学性质推测气体能溶于水在饱和食盐水中溶解度很小既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主在饱和食盐水中溶解度很小密度大于空气熔沸点较低以体现氧化性为主熔沸点较低2．化学性质A．氧化性：①与金属单质反应①与金属单质反应2Na＋Cl22NaCl(产生白烟)点燃2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕色烟)变金点燃点燃Cu＋Cl2CuCl2(产生棕黄色烟)CuCl溶于水(蓝绿色)Cl2与变价金属反应时，将之氧化到最高价点燃CuCl2溶于水(蓝绿色)氧化到最高价②与非金属单质反应③与其他还原剂反应Cl＋2FCl2FClCl2＋2FeCl22FeCl3Cl2＋H2S2HCl＋S22Cl2＋2KI2KCl＋I2B．自氧化还原反应①与水反应②与碱反应Cl＋2NaOHNaClO＋NaCl＋HOCl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O(工业制漂白液，84消毒液)2Cl＋2Ca(OH)Ca(ClO)＋CaCl＋2HO2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(工业制漂白粉，漂粉精的反应)1⑴氧氧原物质222等次氯酸⑵漂白性：常用作漂白剂⑴强氧化性：可氧化还原性物质(Fe2+、S2-、I、SO32-等)注意：不能用新制氯水，配制以上物质形成的溶液⑵漂白性：常用作漂白剂新制氯水可使紫色石蕊先因H+显红色，后因HClO的强氧化性漂白褪色氧2HClO2HCl＋O2⑶不稳定性：见光易分解光2HClO2HCl＋O2⑷弱酸性(酸性比H2CO3弱)NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3223Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO(漂白粉失效的原理)2HCl＋O2HCl＋O2【例1】下列有关实验的叙述不正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D．用排饱和食盐水集气法便可以收集到纯净的氯气【例2】当周围空间不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子防一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，防止中毒。该物质最适宜采用的是()ANaOHA.NaOHB.KICNH·HOC.NH3·H2OD.Na2CO3【例3】下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是()A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3【例4】如图所示，将潮湿的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的装红色布条褪色则装中的燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中的试剂可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①②B．②③C．①②③D．①②③④2【例5】在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验...
