烃的重要实验【实验一】甲烷的取代与制取甲烷和氯气混合，光照。现象内气体的黄绿色逐渐消失，液面上升，量筒内壁出现油状液滴。结论与4CH发生化学反应而减少，量筒内压强减小而导致液面上升，有难溶于水的液态物质生成。甲烷的实验室制法：⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰⑵原理：脱羧反应化学反应方程为：【实验二】乙烯的制取实验现象及解释现象：有气体产生，烧瓶内液体变成棕黑色。说明乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，但同时也发生其他副反应，使烧瓶内液体变为棕黑色，乙烯气体中常含有少量CO、2CO、2SO等。有机反应比较复杂，副反应多，所以有机实验要严格控制反应条件，尽量减少副反应。注意事项使用温度计，水银球要浸没在液体中。但不能接触碎瓷片或烧瓶底部。放人少量碎瓷片。因反应容器内全是液体反应物，加碎瓷片，防止液体暴沸。温度要迅速上升至170℃，并控制在170℃左右，才能尽量减少副反应。装仪器前要检查气密性。实验结束后，应先从水槽中取出导气管，后熄灭酒精灯，防止发生倒吸。【实验三】乙炔的制取⑴制取原理：金属碳化物的水解反应⑵化学方程式：副反应：CaS+H2O＝⑶装置：主要仪器有因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制且反应，且大量放热，故不能用⑷除杂：用溶液或溶液，化学方程为：⑸收集：用法收集。【实验四】溴苯的制取反应物苯和液溴(不能用溴水)反应条件催化剂反应装置如图圆底烧瓶上的导管起导气和冷凝作用。实验操作检查气密性后，把苯和少量纯溴放在烧瓶里，加入少量铁屑(催化剂)。反应完毕后，向锥形瓶中滴加3AgNO溶液，将烧瓶里的液体倒人盛冷水的烧杯。实验现象导管口附近出现白雾，锥形瓶内有浅黄色沉淀，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。实验结论苯与液溴反应生成HBr和溴苯(纯溴苯为无色液体，因溶有溴而显褐色，可用NaOH溶液和分液的方法除去溴杂质)。【实验五】苯的硝化反应反应物苯和浓硝酸反应条件：催化剂浓硫酸的温度在55℃～60℃。反应装置采用水浴加热(受热均匀，易控制温度)，大试管上长导管起连通大气和冷凝的作用。实验操作先加浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀冷却到60℃以下，最后加入苯，反应完毕后，将试管内液体倒人盛有冷水的另一支试管中。实验现象苯逐渐减少，盛有冷水的另一支试管的底部有不溶于水的油状物。实验结论苯与浓硝酸发生反应，生成不溶于水密度比水大的硝基苯。此反应叫硝化反应。
