高二化学·选修四知识点总结1第五讲化学平衡中的计算一、化学平衡计算的一般思路和方法解化学平衡计算题的一般思路为：建立模式、确定关系、依据题意列出方程。最常用、最重要的模式是“列三行”，即列出起始量、变化量和平衡量。简记为：始、变、平、列方程。如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始ab00变化mxnxpxqx平衡a―mxb―nxpxqx其中：a、b表示起始状态下反应物的物质的量或反应物的浓度或同温、同压下反应物中气体的体积，c、d表示起始状态下产物的物质的量或产物的浓度或同温、同压下产物中气体的体积。计算中注意存在以下量的关系：①对反应物：起始浓度－转化浓度=平衡浓度；对生成物：起始浓度+转化浓度=平衡浓度。②各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质前面的化学计量数之比。在平衡计算中常涉及以下几个方面。（1）转化率的计算。A100%100%mxa==已转化量的转化率转化前总量若a∶b=m∶n，则任何时刻A、B的物质的量（浓度）之比均为a∶b，且A、B的转化率相同。（2）产率的计算。CC100%C=的实际产量的产率的理论产量（3）各组分的体积分数（）。A(A)100%100%()()namxnamxbnxpxqx−==−+−++总（4）平均相对分子质量。高二化学·选修四知识点总结2()()mMn=总总M的变化取决于气体总质量和总物质的量的变化。（5）密度。()mV=总的变化取决于气体总质量和体积的变化。二、利用平衡常数的计算模式（1）步骤①写出有关化学平衡的方程式。②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。③根据已知条件建立等式关系进行解答。（2）模式（“三段式”）如mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。（3）说明①反应物：c（平）=c（始）―c（变）生成物：c（平）=c（始）+c（变）②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。
