第四讲价键模型与分子结构易错点：s轨道和p轨道杂化类型。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。1.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化【答案】D【解析】本题主要考查杂化轨道理论。p能级含有3个轨道，s轨道和p轨道杂化的类型有sp杂化、sp2杂化和sp3杂化，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。易错点：具体有机分子杂化情况2.乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）。A.C−H之间是sp形成的σ键，C−C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键B.C−C之间是sp形成的σ键，C−H之间是未参加杂化的2p轨道形成的C.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行D.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直【答案】D【解析】乙炔分子中原子的成键方式如下：两个碳原子分别以sp杂化形成碳氢σ键，两个碳原子之间先是有一个sp杂化的σ键，然后每个碳原子没有参与sp杂化的剩余两个p轨道以“肩并肩”的形式形成两个π键，两个π键与碳碳σ键在空间上两两相互垂直，类似于空间直角坐标系的三根坐标轴，因此，分子中一共3个σ键、2个π键；选项中符合上述成键方式的只有D项，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。3.下列分子中的碳原子和原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）。A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.NH3【答案】C【解析】本题主要考查杂化轨道理论。C项，CH≡CH的三键有两个键，一个π键，没有孤对电子，碳原子为sp杂化，故选C项；A项，CH4中碳原子含有4个键且不含孤电子对，其中碳原子为sp3杂化，故A项错误；B项，CH2=CH2中每个碳原子含有3个键，碳原子为sp2杂化，故B项错误；D项，NH3分子中的氮原子含有3个键和一个孤电子对，为sp3杂化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。易错点：轨道杂化理论的要点和轨道类型判断4.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（）。A.苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型B.N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C.葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型D.CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型【答案】C【解析】C项，葡萄糖是多羟基醛，醛基中的碳原子是sp2杂化，但是其他的碳原子并不是采取这种杂化方式，故C项错误；A项，苯和石墨都是平面结构，含有离域大π键，其中的碳原子采...
