高二化学·选修4知识点总结1第十讲溶液中离子浓度的守恒和排序一、离子浓度的守恒1.物料守恒⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。⑵物料守恒式的书写：如：Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，由于c(Na+)=2c(CO32-)原始，而CO32-由于水解在溶液中存在的形式为CO32-、HCO3-、H2CO3，所以其物料守恒式为：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)又如：CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由于c(Na+)=c(CH3COO-)原始，而由于CH3COO-水解在溶液中的存在形式为CH3COOH、CH3COO-，所以其物料守恒式为：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。再如：K2S溶液中其物料守恒式为：c(K+)=2c(S2―)+2c(HS―)+2c(H2S)2.电荷守恒⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，高二化学·选修4知识点总结2H2OH++OH-，CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。3.质子守恒由H2O电离出来的H+和OH−浓度相等。将物料守恒和电荷守恒相减，消去与水无关的离子如：0.1moL/LNa2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)——电荷守恒c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1mol/Lc(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)——物料守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)——质子守恒高二化学·选修4知识点总结3二、离子浓度的排序1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。如：判断一元或多元弱酸溶液或水解的盐溶液中离子浓度的相对大小。判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：a．若像NH4Cl等盐中的阴、阳离子等价时，离子浓度大小顺序为：c(不水解的离子)＞c(水解的离子)＞c[...
