课程导航：基础知识点回顾与讲解电解池的应用课程导航：基础知识点回顾与讲解1.电解过程一.电解原理电子流向：电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。解池的阴极，再从阳极流电源极（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.电解池的成条件2.电解池的形成条件⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔融电解质⑵电解质溶液或熔融电解质⑶形成闭合回路3.电极材料惰极本身参极起作（如）惰性电极：本身不参与电极反应只起导电作用。（如C、Pt、Au）活性电极：因还原性较强而做阳极时失去电子。（如：Zn、Fe、Cu等）4电解时离子放电顺序4、电解时离子放电顺序①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸电离的）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+g②阳极:活性电极，电极失电子惰性电极(PtA石墨)阴离子放电惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－氧5.电解类型I区II区Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+…Al3+…K+S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－III区Ⅳ区I区与III区电解电解质型I区与III区：电解电解质型I区与Ⅳ区：放O2生酸型II区与III区：放H生碱型II区与III区：放H2生碱型II区与Ⅳ区：电解水型二.电解原理的应用1.氯碱工业----电解饱和食盐水–+淡盐水Cl2H2Cl2H+淡盐水阳极阴NaOH溶液2ClNa+OH金属钛网极碳钢阳阴——精阳离子交换膜碳钢网阳极室极室精制饱和NaCl溶液(只允许Na+通过）室H2O（含少量NaOH）液电解饱和食盐水的原理示意图1现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式通电总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑通电电解饱和食盐水可以制烧碱、氯气和氢气。解食盐水解决的电解饱和食盐水必须要解决的问题(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:反应方程式:(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.因为:.解决方法:使用离子交换膜–+Cl2H2Cl2H+淡盐水阳极阴极NaOH溶液Na+阳极金属钛网阴极碳钢离子交换膜的作用：Cl—OH—钛网网阳极室阴极室离子交换膜的作用：防止氢气和氯气混合而引起爆炸阳离子交换膜（只允许Na+通过）室室a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免Cl2和NaOH反应，而影响NaOH的产量。2.电解精炼铜粗铜：含杂质（...
