高二化学·选修四知识点总结1第十三讲电解池一、电解池的工作原理1．定义使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。2．装置特点电能转化为化学能。3．形成条件（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。4．阴阳极的判断及反应原理5.离子放电顺序及电解产物的判断①阳极产物判断。首先看电极，若是活性电极（除金、铂、石墨以外的材料做电极），则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极（如石墨、铂、金等），则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。【阴离子放电顺序】阳极：金属（除Au、Pt外）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（活性电极）（惰性电极）高二化学·选修四知识点总结2②阴极产物的判断。直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。【阳离子放电顺序】Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+注意：⑴前一个H+指其浓度与其他离子的浓度相近，后一个H+指其浓度很小，即来自水的电离；⑵阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3+得电子能力大于Cu2+，但第一阶段只能被还原到Fe2+；⑶Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+在控制一定条件即电镀时也能在水溶液中放电；A13+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只能在熔融状态下放电。二、电解规律用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：2H++2e－＝H2↑阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小—氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH－放电生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜高二化学·选修四知识点总结3注：1、在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一定不会减少，阳极质量一定不会增加。2、在电解过程中，若某电极质量减少，则该电极一定是与电源正极相连的活泼金属，若某电极质量增加。则该电极一定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中一定存在氧化性强于H+的金属离子。3、在电解过程中，若阳极质量不变，则阳极一定是惰性电极，且此电极上...
