高二化学·选择性必修二知识点总结1第二讲元素周期律一、原子结构与元素周期表1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)⑴元素周期表的结构⑵原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以：主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。要点诠释：价电子数与族序数的关系S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子高二化学·选择性必修二知识点总结2排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。二、元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、d区、ds区、p区、f区：s区p区d区ds区f区纵列数1~213~183~1011~12族IA、IIAIIIA~VIIAIIIB~VIIBVIIIIB、IIB镧系、锕系是否都是金属除H外否（非金属元素所在区域）是（又称过渡元素）是【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。三、元素周期律1、原子半径㈠决定原子半径大小的因素原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小㈡原子半径的变化规律高二化学·选择性必修二知...
