1知识回顾回顾1：什么叫电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。回顾2：应该如何理解电解质这一概念？1．对象是化合物；2．条件是在水溶液或熔融状态下；3．自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的。回顾3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。问题1．如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。2．如果把NaCl溶液改为KCl溶液，会出现同样的现象吗。为什么？3．如果把NaCl溶液改为NaNO3溶液，会出现同样的现象吗。为什么？一、离子反应离子反应：有离子参与的反应叫离子反应。参与，指反应、生成或二者皆有。离子反应方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：Ag+＋Cl-=AgCl↓二、离子反应发生的条件1．生成沉淀2．放出气体3．生成弱电解质离子反应（二）2常见难电离的物质：H2O弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3等弱碱：NH3.H2O四大微溶物微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难溶物单质：Cu、Ag、Fe、Si等氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3碱：除了强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀Fe(OH)3：红褐色沉淀Al(OH)3：白色沉淀Cu(OH)2：蓝色沉淀等盐：强酸盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。【例1】写出以下反应对应的离子反应方程式⑴2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2Na+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2Na+＋SO42-＋2H2O2OH-＋2H+＝2H2OOH-＋H+＝H2O⑵Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OBa2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O3⑷NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H+＋Cl-＝NH4+＋Cl-＋H2ONH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O【例2】请写出下列反应的离子方程式KOH＋HCl=KCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O知识纲要一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应方程式的书写1．写2．拆3．删4．查三、离子反应发生的条件1．生成沉淀2．放出气体3．生成弱电解质四、离子反应方程式的意义离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型...
