1知识点一：基础知识点回顾知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生应成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物知识点二：“双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1．举例讲解：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×be-的形式)a：得失电子的原子的数目b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱具体考点物质氧化性、还原性及其强弱的判断例题精讲注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强⑴依据元素化合价判断最高价——只有氧化性；最低价——只有还原性；中间价——既有氧化性又有还原性。【例1】下列离子具有还原的是()A．MnO4－B．NO3－C．Br－D．Fe3＋氧化还原反应（二）2⑵根据金属活泼性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性(失电子能力)减弱对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强如：还原性：Zn＞Cu＞Ag氧化性:Zn2＋＜Cu2＋<＜Ag＋【例2】将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？⑶根据反应方程式判断【结论】氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【练习】根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO42FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2【例3】设计实验验证氧化性：Ag＋＞Cu2＋【例4】(2002年河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞X2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋【例5】(1998年上海，19)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋...
