三、Fe(OH)2，Fe(OH)3Fe及其化合物(下)1、溶于酸:非强氧化性酸，强氧化性酸2、Fe(OH)3的自发脱水3、Fe(OH)2被氧化四、Fe2+，Fe3+生成氢氧化物沉淀1、生成氢氧化物沉淀(1)Fe3+的水解反应：常温/加热(2)Fe3+水溶液保存问题2、Fe2+的还原性(1)与常见氧化剂反应(2)FeSO4的保存①固体②溶液3、Fe3+的氧化性：Fe3+氧化性排序4、Fe2+与Fe3+的鉴定(1)Fe3+()(2)Fe2+的鉴定例1既可以通过单质与单质化合也可以通过溶液中的复分解反应来制得的例1既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是()AFeClBFe(OH)A.FeCl3B.Fe(OH)3C.FeCl2D.FeS例2下列说法正确的是()A.FeO比Fe3O4稳定，二者之间可相互转化34B.Fe(OH)3是弱碱，Fe(OH)2不是碱C.Fe(OH)3可由Fe2O3与H2O反应得到()3可由23与2反应得到D.Fe(OH)3不稳定，受热分解为Fe2O3和H2O例3在由FeFeO和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好例3在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是()()A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比1:2反应后所得溶液中的与的物质的量之比C.混合里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多例4能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑将氯铁溶液稀硝酸合32↑D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑例5制电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如果向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是烧杯中()粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()A.有铜无铁B.有铁无铜C铁铜都有D铁铜都无C.铁、铜都有D.铁、铜都无1例6在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比为则参加反应的铁粉和原溶液中的的物质的量之比为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中的Fe3+的物质的量之比为()A.2:1B.1:2C.1:3D.3:2例7下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组()A.H+、Na+、SO32-、Cl-B...
