第九讲探究实验全解例1答案：（1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）BaSO4还原（3）2NO+O2=2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量(5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀例2答案：（1）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；②③Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．Fe3+；4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；ii．使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验；②溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；③能说明，理由：FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4△﹣的颜色；不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。例3答案：（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②饱和NaHSO3溶液；（2）加入稀硫酸，产生白色沉淀；（3）①Ag+；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42﹣，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；②SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D；（4）2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+；（6）二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。例4答案：（1）acde；（2）碱石灰；吸收氢气中的水和氯化氢；（3）CBAD；（4）Na2O2+H22NaOH；（5）①玻璃棒；蒸发结晶；②偏小。
