第三章多组分系统热力学及在溶液中应用首页基本要求重点难点讲授学时内容提要1基本要求[TOP]1.1了解溶液和混合物的区别，1.2掌握各种浓度的定义和应用，1.3掌握偏摩尔量的概念，熟悉偏摩尔量的集合公式，了解吉布斯－杜亥姆公式，1.4掌握化学势的概念，了解温度、压力对化学势的影响，1.5熟悉组分可变的系统的热力学基本关系式，掌握多组分系统的化学势判据，了解其在化学平衡和相平衡中的应用，1.6掌握稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用，1.7熟悉气体混合物的化学势表示，了解逸度和逸度系数概念，1.8熟悉稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示，1.9了解真实溶液的化学势表示，了解活度和活度系数概念，1.10掌握稀溶液的依数性质，掌握溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算，1.11掌握稀溶液的分配定律和相关计算。2重点难点[TOP]2.1重点偏摩尔量和化学势概念；活度、逸度概念，组分化学势标准态和表达式；稀溶液的经验定律；稀溶液的依数性和分配定律。2.2难点组分化学势标准态和应用表达式的相关计算；稀溶液蒸气压的相关计算。3讲授学时[TOP]建议3～5学时4内容提要[TOP]第一节第二节第三节第四节第五节第六节第七节第八节4.1第一节多组分系统和组成表示法4.1.1多组分的均相系统的分类(1)混合物：在热力学中，任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。(2)溶液：在热力学中，各组分不能用同样的方法来处理的均相系统。通常将含量较多的组分称为溶1剂，其他组分称为溶质。(3)稀溶液：溶质摩尔分数的总和远小于1的溶液，稀溶液有依数性质。4.1.2常用的浓度表示(1)质量分数wB：m(B)为组分B的质量，为总质量，wB是量纲一的量，其单位为1。(2)摩尔分数（量分数）xB：xB为组分B的量，为总量，xB是量纲一的量，其单位为1。(3)量浓度cB:nB为组分B的量，V为系统总体积，cB的单位为molm-3，常用moldm-3。(4)质量摩尔浓度mB:nB为组分B的量，m(A)为溶剂的质量，mB的单位为molkg-3。稀溶液中，cBmB。4.2第二节偏摩尔量[TOP]4.2.1偏摩尔量定义nj表示除B外其余组分物质的量保持恒定。偏摩尔量的物理意义是等温等压浓度不变，改变1molB物质引起的系统容量性质X的改变。4.2.2偏摩尔量的集合公式表示处于某一状态时系统的广度性质与各组分偏摩尔量间的关系。4.2.3吉布斯—杜亥姆公式当一个组分的偏摩尔量增加时，其他组分的偏摩尔量必将减少，其变化是以此消彼长且符合上式方式进行。4.3第三节化学势[TOP]4.3.1化学势的定义2偏摩尔吉布斯能为...
