1小时轻松搞定氧化还原反应例题示范的计算(守恒法)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）例题示范还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol苦思冥想硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－“双线桥”表示氧化还原反应守恒法经典点拨双线桥表示氧化还原反应举例讲解：经典点拨加热4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑-1+4-10+24HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况被还原情况一基础知识点回顾经典点拨一、基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。失升，还原剂，还对氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原应物→还原反应→还原产物生成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化物→氧化反应→氧化产物举例讲解：经典点拨举例讲解：加热-1+4-10+2失e-，化合价升高，被氧化4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑1410+2得e-，化合价降低，被还原②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况得e，化合价降低，被还原被还原情况③注明得失电子的具体数目（最好写成a×be-的形式）a：得失电子的原子的数目b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）1举例讲解：经典点拨举例讲解：加热-1+4-10+2失e-，化合价升高，被氧化2×14HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑1410+2得e-，化合价降低，被还原1×2得e，化合价降低，被还原1×2氧化剂还原剂氧化产物还原产物④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱氧化性：MnO2〉Cl2还原性：HCl〉MnCl2例题示范锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2lB1lC05lD025lA.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol硫代硫酸钠作为氯剂1溶液恰把苦思冥想豁然开朗硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）AS2－BSCSO2－DSO2－A．S2B．SC．SO32D．SO42某温度将Cl通NOH溶液中反应得到NClNClO大显身手【例题1】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCl...
