1第1讲·学生版一、物理性质乙醇俗名酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，20℃时密度是0.7893g/cm，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。【说明】①工业酒精含乙醇约为96%（体积分数），含量99.5%以上的叫无水乙醇；②实验室常用无水4CuSO来检验酒精中是否含水；③工业酒精和生石灰混合蒸馏可制取无水酒精。二、乙醇与金属Na的反应【实验】在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，收集并验纯气体，然后点燃气体。把一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察现象；过一会倒转烧杯，在烧杯中倒入少量的澄清的石灰水，观察现象。比较钠与水反应的实验，你能得出什么结论？【现象】金属Na开始沉于试管底部，表面有小气泡生成，上下跳动且慢慢变小；点燃后火焰呈淡蓝色，烧杯壁上有水雾出现，倒入澄清的石灰水后并没有变浑浊，证明生成的气体是H2。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠三、乙醇的结构钠保存在煤油（烃类物质）中，烃分子中只含有C-H和C-C，它们都不与Na反应，而乙醇能与金属钠反应，说明乙醇分子中有不同于烃分子的氢原子的存在。经实验测定，乙醇的结构如下：知识总结第1讲乙醇2第1讲·学生版分子式26CHO（最简式与分子式相同）结构式结构简式32CHCHOH或25CHOH球棍模型比例模型【总结】①官能团：能决定化合物化学性质的原子或原子团，乙醇中的官能团为羟基—OH。②从乙醇的分子结构不难看出，乙醇中含有乙基和羟基。乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与水相似的性质，但是乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。③注意比较—OH(9个电子)与OH-(10个电子)的电子式的不同，稳定性的不同。④官能团还包括：碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基等（以后会陆续学习到）。四、乙醇的化学性质1.燃烧反应乙醇在空气中燃烧，火焰淡蓝色，放出大量的热，产物为CO2和H2O，是良好的清洁能源。CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O2.催化氧化【实验】在一支试管中加入少量的乙醇，将铜丝在酒精灯外焰加热红热后伸入乙醇中，重复几次。观察发生的现象。反应方程式：32232CuAg2CHCHOH+O2CHCHO+2HO或【归纳总结】①铜丝在反应中充当了催化剂的作用。反应的过程实际如下：3第1讲·学生...
