第十章思考题和练习题解析1.现代价键理论认为共价键的形成条件是什么？答：共价键形成条件一是成键原子的自旋相反的单电子可配对形成共价键，二是单电子所处的两原子轨道尽可能地最大重叠。两原子轨道重叠越多，则两核间电子云密度越大，系统能量降低越多，所形成的共价键越牢固，这称为原子轨道最大重叠原理。2.列表表示σ、π键的区别。答：σ键π键轨道s-s，s-px，px-pxpy-py，pz-pz分子举例H2，HCl，Cl2N2形成方式两原子轨道“头碰头”的重叠两原子轨道“肩并肩”重叠对称性重叠部分沿键轴呈圆柱型对称垂直于键轴呈镜面反对称分布存在可单独存在不能单独存在，与σ键共存于共价双键、叁键稳定性稳定活泼3.根据共用电子对是否偏移，共价键可以分为哪两类？答：根据共用电子对是否偏移共价键可分为极性共价键和非极性键共价键。极性共价键是由于成键原子的电负性不同，共用的电子对偏向电负性较大的原子，使键的一端带部分负电荷δ-，而另一端带部分正电荷δ+，键的正、负电荷中心不重合形成的共价键。非极性共价键是因为成键原子的电负性相同，成键电子对等量共享，键的正、负电荷中心重合的共价键。4.共价键的极性及极性大小用什么来判断？共价分子的极性及极性大小用什么来量度？答：共价键的极性大小根据成键原子的电负性来判断，因为共用的电子对偏向电负性较大的原子，使键的一端带部分负电荷δ-，而另一端带部分正电荷δ+，故成键原子的电负性差别越大，共价键的极性越强。双原子分子的极性与键的极性一致。多原子分子的极性不仅与键的极性有关，也与分子构型有关，虽然是极性键，只要键型相同，分子构型对称，其分子中各个键的极性就能相互抵消，正、负电荷重心重合。分子的极性可用电偶极矩(electricdipolemoment)μ来衡量。它是分子中正、负电荷中心的距离d与正或负电荷中心上的电量q的乘积，即μ=q·d，单位为10-7530C·m。μ≠0的分子为极性分子，μ越大，分子极性越大。5.杂化轨道理论的基本要点是什么？答：杂化轨道理论的基本要点是：①形成分子时，因原子之间的相互影响，同一原子内能量相近的不同类型的原子轨道混合，重新分配能量和确定空间方向，形成的新原子轨道称为杂化轨道(hybridorbital)，这一过程称为杂化(hybridization)。②杂化轨道形状不同于原轨道形状，杂化轨道的角度分布变得一头大一头小，更有利于最大重叠，成键能力增强。而且原子轨道杂化过程中所需要的能量可由杂化轨道形成共价键时所释放的能量来补偿且有余...
