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第七章化学反应速率1.选择题（1）对于反应Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应对NO的级数是A.0B.1C.2D.3E.1/2（2）已知（2）已知A+2BC，则其速率方程式为A.υ=kcAcB2B.υ=kcAcBC.υ=kcB2D.υ=kc3E.无法确定答：（1）D（2）E2.解释下例名词(1)化学反应速率(2)元反应(3)速率控制步骤(4)有效碰撞(5)活化分子(6)活化能(7)速率常数(8)反应级数(9)半衰期(10)催化剂(11)酶（略）3.什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？（略）4.试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。（略）5.用有效碰撞理论如何解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。（略）6.N2O5的分解反应是2N2O54NO2+O2，由实验测得在67C时N2O5的浓度随时间的变化如下：t/min012345c(N2O5)/molL-11.00.710.500.350.250.17试计算：(1)在0-2分钟内的平均反应速率。52(2)在第2分钟的瞬时速率。(3)N2O5浓度为1.00molL–1时的反应速率。解：(1)（2）以lnc（N2O5）对t作图得直线，故该反应为一级：=kc(N2O5)=0.35min-10.50molL-1=0.18molL-1min-1（3）=kc(N2O5)=0.35min-11.00molL-1=0.35molL-1min-17.已知在320C时反应SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.210-5s-1。试计算：(1)10.0gSO2Cl2分解一半所需时间。(2)2.00gSO2Cl2经2小时后还剩多少？解：（1）（2）8.气体A的分解反应为A(g)产物，当A的浓度为0.50molL–1时，反应速率为0.014molL-1s-1。如果该反应分别属于(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应，则当A的浓度等于1.0molL–1时，反应速率常数各是多少？解：（1）k==0.014molL-1s-1（2）53（3）当A的浓度为1.0molL-1时，反应速率常数不变。9.形成光化学烟雾的化学反应之一是O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1.2107mol-1Ls-1。试计算当受污染的空气中c(O3)=c(NO)=5.010-8molL–1时，(1)NO２生成的初速率(2)反应的半衰期(3)5个半衰期后的c(NO)。解：（1）=kc(O3)c(NO)=1.2107mol-1Ls-1(5.010-8molL-1)2=3.010-8molL-1s-1（2）（3）10.某药物的分解反应为一级反应，在体温37C时，反应速率常数k为0.46h-1,若服用该药物0.16g，问该药物在体内多长时间可分解90%。t解：11.蔗糖的水解C12H22Oll+H2O2C6H12O6是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5s-1，试计算：(1)浓度为1molL–1蔗糖溶液水解10%需要的时间。(2)若反应活化...