[第11讲]溶液中的化学平衡综合（选修4复习）.pdfVIP免费

溶液中的化学平衡综合重点掌握好四个平衡弱电解质的电离平衡(单一平衡)重点掌握好四个平衡：弱解质的离平衡(单平衡)水的电离平衡(单一平衡)杂多盐类的水解平衡(复杂体系、多重平衡)沉淀溶解平衡(复杂体系、多重平衡且有相变)溶液中的离子平衡核心任务“找物质、找粒子”，这也是分析溶液中一切粒子之间作用的基础和前提解题能力要求解力要求1．每类物质对应一种主要平衡，但同时存在多重平衡，要找出主次(定性或定量判断)要找出主次(定性或定量判断)2．元素化合物知识必须过关盐类水解知识与其它知识的关系化学键电解质电解质结构应化学实验元素化合物知识盐类的水解事实反应理论化学平衡强电解质与弱电解质解解强电解质弱电解质电离全部电离部分电离电离程度全部电离部分电离实例HClCHCOOH实例HClCH3COOH微粒及其及其来源(表达)(表达)实验思路1：同浓度测定…思路2：同pH测定…思路2：同pH测定…1弱电解质在水溶液中的行为升高温度正向移动促进电离升高温度正向移动，促进电离加入碱正向移动，促进电离加入NaA逆向移动，抑制电离加入水正向移动，促进电离电离平衡常数①表达式①表达式②表征弱电解质电离能力多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离碳酸的电离K42×1074.2×10-75.6×10-11水的电离和溶液的酸碱性水的电离溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH的计算酸碱中和滴定水的电离一定温度下，稀溶液中KW为定值KW＝c(H+).c(OH-)，稀中W25℃时，KW＝c(H+).c(OH-)＝10-14掌握外界条件对水电离平衡的影响(浓度温度)(浓度、温度)2温度不变，浓度改变对水的电离平衡的影响加入酸或碱：酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离使水的电离程度减小电离，使水的电离程度减小；加入NaAc或NH4Cl等：Ac-、NH4+等因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡(盐类的水解)，使水的电离程度增大；离程度增大；加入NaCl等：无影响盐类的水解盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解；盐类水解的结果：谁强显谁性；盐类水解的程度越弱越水解水解很微弱盐类水解的程度：越弱越水解，水解很微弱。盐类水解平衡的移动：浓度、温度盐类水解平衡的移动浓度温度电解质的溶解平衡达到溶解平衡达到溶解平衡解时溶解度较大溶解后全部电溶解后部分电解时溶解度较小难溶电解质溶解后全部电离(强电解质)溶解后部分电离(弱电解质)难溶电解质的溶解平衡强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐电离平衡强碱弱盐盐的水解平衡【例1】下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解...