[第14讲]金属的电化学腐蚀与防护（选修4复习）.pdfVIP免费

金属的电化学腐蚀与防护（一)金属的腐蚀（一)金属的腐蚀1.定义：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。2.分类：化学腐蚀3实质：金属原子失e-金.分类：电化学腐蚀3.实质：金属原子氧化反应金属阳离子(1)化学腐蚀金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀(2)电化学腐蚀不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。（二）金属电化学腐蚀的原理1①吸氧腐蚀(水膜呈碱性、中性或酸性很弱）钢铁的吸氧腐蚀示意图②析氢腐蚀（水膜呈酸性）②析氢腐蚀（水膜呈酸性）钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图【例1】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是()被腐蚀速度最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【例2】例2:家用炒菜锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑在【例2】例2:家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是（）A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3A.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C正极反应：2HO+O+4e¯→4OH¯C.正极反应：2H2O+O2+4e→4OHD.负极反应：Fe→Fe3++3e¯吸氧腐蚀析氢腐蚀发生钢铁表面吸附的水膜中溶有O2并钢铁表面吸附的水膜呈发生条件负极呈极弱酸性或中性，反应中O2得电子被还原为OH¯现较强酸性。反应时有H2析出。2+电极反应负极正极Fe→Fe2+＋2e-2Fe→2Fe2+＋4e-2H++2e-→H2↑O2+2H2O+4e-→4OH¯反应总反应2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑联系通常两种腐蚀同时存在，后者（吸氧腐蚀）更普遍2金属的化学腐蚀与电化学腐蚀金属腐蚀的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M→Mn+＋ne-的实质种类＋e化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发不纯金属或合金发生原电池反应，金属原理金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀的腐蚀区别直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流...