[第13讲]电解池工作原理及应用（选修4复习）.pdfVIP免费

电解池工作原理及应用1．电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴解作原应用阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池：借助氧化还原反应把电能转化为化学2．电解池：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。3构成电解池条件：3．构成电解池条件：⑴外加直流电源⑵与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应⑶电解质溶液或熔化的电解质⑶电解质溶液或熔化的电解质4．注意⑴电子的流向：电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。(注：电4．注意电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。(注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动)⑵离子定向移动的方向⑵离子定向移动的方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。⑶惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极(除铂金外的金属)既可以导电可活性电极(除铂、金外的金属)：既可以导电、又可以参与电极反应[1]电解熔融氯化钠[1]电解熔融氯化钠实验：用惰性(石墨)电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡有刺激性气味阴极阳极阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)氯钠试纸变蓝(C2)阴极：有金属钠析出氯气钠熔融NaCl电极反应：阳离子移向阴极放电阴离子移向阳极放电阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑氧化反应阴极：2Na＋＋2e－＝2Na还原反应总反应方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑通电2NaCl2Na＋Cl2↑1工业上：NCl出口Cl2出口电解NaCl出口ClCl2出口熔融Cl2液体金属钠熔融氯化钠金属钠铁NaCl钠制钠Na出口铁丝网钠阴极阳极网阴极阳极电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进解质溶液中进行。[2]电解氯化铜溶液[2]电解氯化铜溶液[2]电解氯化铜溶液实验：用惰性(墨)电极电解氯化铜溶液阴极阳极用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液现象：阴极阳极阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl)氯气铜CuCl溶液纸变蓝(Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出CuCl2溶液⑴判断离子的放电顺序：阳离子：Cu2＋＞H＋阴离子：Cl－＞OH－⑵判断电极产物并书写电极反应：阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑氧化反应阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu还原反应式总式：CuCl2Cu＋Cl2↑电解⑶分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低25．离子放电顺序：离子序使离子所带电荷数目减少的过程叫放...