一、选择题1.在相同温度下下列溶液渗透压最大的是A.c(C6H12O6)=0.2mol·L-1B.c[(1/2)Na2CO3]=0.2mol·L-1C.c[(1/3)Na3PO4]=0.2mol·L-1D.c(NaCl)=0.2mol·L-12.下述问题中正确的是A.c(C6H12O6)=0.1mol·L-1与c(CH3OH)=0.1mol·L-1的Π相同。B.c(C6H12O6)=0.1mol·L-1与c(NaCl)=0.1mol·L-1的Π相同。C.c(NaCl)=0.1mol·L-1与c(1/2NaCl)=0.1mol·L-1的Π相同。D.c(1/2H2SO4)=0.1mol·L-1与c(1/3H3PO4)=0.1mol·L-1的Π相同。3.下列反应的平衡常数为符号Kb(HS-)是A.HS-+OH-S2-+H2OB.HS-+H2OH2S+OH-C.HS-+H2OS2-+H3O+D.HS-+H3O+H2S+H2O4.在浓度为0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离，则HCN的解离常数为A.5.0×10-8B.5.0×10-6C.5.0×10-10D.2.5×10-75.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是A.[H+]B.αC.pHD.6.由共轭酸碱对NH\s\up5(+)–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式为A.pH=pK+lgB.pH=pK+lgC.pH=pKw-pK+lgD.pH=pK+lg7.下列溶液中，缓冲容量最大的是A.25mL0.10mol•L-1HAc与25mL0.05mol•L-1NaAc的混合溶液B.25mL0.20mol•L-1HAc与25mL0.01mol•L-1NaOH的混合溶液C.25mL0.20mol•L-1NaOH与25mL0.10mol•L-1HAc的混合溶液D.25mL0.01mol•L-1NaOH与25mL0.005mol•L-1HAc的混合溶液8.若下列反应都在298.15K下进行，反应的与生成物相等的是A.H2(g)+I2(g)=HI(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)D.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)E.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)9.下列物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）为零的是A.CO(g)B.C6H6(l)C.O2(g)D.H2(g)10.已知NO(g)+CO(g)→1/2O2(g)+CO2(g).=-373.4kJ·mol-1，要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压E.以上情况均不合适11.反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是A.>0，>0B.<0，<0C.>0，<0D.<0，>012.影响化学平衡常数Kθ的因素有A.浓度B.压力C.温度D.催化剂13.某可逆反应的＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是A.正反应速率系数增大，标准平衡常数也增大B.逆反应速率系数增大,标准平衡常数减小C.正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小D.平衡向正向移动14.①H2(g)+I2(g)2HI(g)②1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)③2HI(g)H2(g)+I2(g)上述三个反应方程式所对应的标准平衡常数之间的关系为215.某二级反应的反应物的初始浓度是0.5mol·L－1，半衰期为20.0min，该反应的...
