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第三章电解质溶液ElectrolyteSolutions第一节强电解质溶液1.强电解质和解离度2.强电解质溶液理论要点3.离子的活度和活度因子2025年1月26日第三章电解质溶液3电解质(electrolyte)：溶解或熔融状态下能导电的化合物。这些化合物的水溶液称为电解质溶液。一、电解质和解离度NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)H2O溶解结晶2025年1月26日第三章电解质溶液4电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如：((离子型化合物离子型化合物))((强极性分子强极性分子))弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)HCl(g)H(aq)Cl(aq)HAc(aq)H(aq)Ac(aq)2025年1月26日第三章电解质溶液5解离度：解离平衡时，已解离的分子数和分子总数“”之比。单位为一，也可以百分率表示。通常对于0.1mol·kg-1溶液：>30%为强电解质；<5%为弱电解质；=5%～30%为中强电解质。原有分子总数已解离分子数ααα2025年1月26日第三章电解质溶液6【例3-1】某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为0.1mol·kg-1，测得此溶液的为0.19℃，求该物质的解离度。fT2025年1月26日第三章电解质溶液7【解】设HA的解离度为，HA(aq)H+(aq)+A-(aq)平衡时/mol·kg-10.1－0.10.10.1[HA]+[H+]+[A-]=0.1(1+)mol·kg-1根据，。0.19K=1.86K·kg·mol-1×0.1(1+)mol·kg-1ff=TKb总-10.1(1)molkgbα总0.0222.2%ααααααα2025年1月26日第三章电解质溶液10p+q-mnm+nc-αcαmcαncAB(aq)A(aq)B(aq)1ic=cαc+αmc+αnc=cα+αm+αn1()1iα=m+n对于AmBn型电解质校正系数i与解离度的关系α2025年1月26日第三章电解质溶液11计算解离度的一般方法1.按不解离情况计算理论上的依数性：2.实验测出相应各依数性实验数据：pTTΠbfΔΔΔ、、、pTTΠbfΔΔΔ、、、2025年1月26日第三章电解质溶液123.计算van’tHoff校正系数i：4.根据解离度与van`tHoff校正系数i的关系求出解离度：TTpΠipTTΠbfbfΔΔΔ====ΔΔΔ1()1iα=m+n2025年1月26日第三章电解质溶液13强电解质的解离度与弱电解质解离度的区别：1.强电解质溶液的浓度越大,离子氛作用越强,解离度下降得越显著，解离度表示溶液中离子间相互牵制作用的大小，因此这种解离度被称为“表观解离度”(apparentdissociationdegree)。只有在无限稀的溶液中，强电解质溶液中的离子才能完全自由。2025年1月26日...