分析化学分析化学第二章滴定分析法概论本章要点：滴定分析概述滴定分析中的标准溶液标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液浓度表示方法滴定分析中的计算§2-1滴定分析法概述滴定分析法的特点和主要方法滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也称容量分析该法简便、快速、准确度高、应用广泛如用Na2CO3标定HCl：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2指示剂：MO有关术语标准溶液（standardsolution）：已知准确浓度的试剂溶液，即“滴定剂”（titrant）滴定：把滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程化学计量点（stoichiometricpoint，sp）：滴定剂与被测物定量反应完全的那一点滴定终点（endpoint，ep）：指示剂变色的那一点终点误差（Et）：由滴定终点与化学计量点不恰好吻合造成的分析误差滴定法对化学反应的要求适合滴定分析法的反应应具备条件有确定的化学计量关系反应定量进行反应速度快，反应慢者可加热或加入催化剂加速适当、简便的方法确定滴定终点共存物不干扰测定凡能满足上述要求的反应，都可直接滴定，即用标准溶液直接滴定待测物质，故直接法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。滴定方式滴定方式直接法直接法：满足上述要求返滴法：反应慢（Al3+—EDTA）、固体试样(CaCO3—HCl)或无合适指示剂（Cl-—AgNO3）置换法：反应不按反应式或有副反应（K2Cr2O7—Na2S2O3—I2），反应完全度不够（Ag+—EDTA—Ni(CN)42-）间接法：不与滴定剂反应（Ca2+—C2O42-—MnO4-）§2-2-1基准物质Primarystandard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质应满足：试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式试剂的纯度足够高（99.9%以上）性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差反应按化学计量关系定量进行，无副反应基准物质常用基准物质有纯金属和纯化合物，如Ag、Cu、Zn、K2Cr2O7、Na2CO3、As2O3、等，干燥条件及应用见表2-1但是，有些超纯试剂或光谱纯试剂纯度高，只表示其中金属杂质含量低，其主要成分的含量不一定高，故不可随意认定基准物质。实验室常用试剂分类级别级别一级一级二级二级三级三级生化试剂生化试剂中文中文优级纯分...
