第一章从实验学化学专题二化学计量在实验中的应用[备考导航]1.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点有关物质的量计算1．以物质的量为中心转化关系。2．使用转化关系时的注意事项。(1)物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量。用符号n表示，单位是摩尔，用符号mol表示。使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。(2)摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量。以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。(3)在标准状况下(0℃、101kPa)，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。(4)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L。【例1】(2017年6月·广东学考·单选Ⅰ)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为()A．194gB．19.4gC．1.94gD．0.194g解析：咖啡因的质量为：1.00×10－3mol×194g·mol－1＝0.194g。答案：D(1)建立“以物质的量为桥梁”的化学计算思想，这是分析和求解各类计算题的最佳思路，即n＝NNA＝mM＝VVm＝cV(溶液)。(2)在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：①弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；②粒子所包含的种类和数目，如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1molH2O中就含有2molH、1molO、10mol电子和10mol质子。1．物质的量是指物质的质量。(×)[分析]两者是不同的物理量。2．NA个12C的物质的量是12g。(×)[分析]物质的量的单位是mol。3．物质的相对原子(或分子)质量等于物质的摩尔质量。(×)[分析]数值上相等，单位不同。4．摩尔质量与物质的质量是等同的。(×)[分析]两者是不同的物理量。5．1mol气体的体积约是22.4L。(×)[分析]要有前提条件如标准状况下。单项选择题1．(2017年6月·广东学考)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为()A．H2B．CO2C．O2D．空气解析：H2相对分子质量最小，相同条件下，相同体积时物质的量相同，则质量最轻。答案：A2．(2018·广州学考模拟)天然气的主要成分为CH4，1molCH4的质量为()A．16gB．30gC．32gD．60g解析：m(CH4)＝1mol×16g·mol－1＝16g。答案：A3．(2012年6月·广东学考)NaOH＋HCl===...
