第一章从实验学化学专题二化学计量在实验中的应用考点物质的量浓度及其溶液配制一、物质的量浓度1．概念。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。2．表达式：cB＝nB/V。3．单位：常用mol/L或mol/m3。4．注意事项。(1)物质的量浓度是表示溶液组成的物理量。衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积：指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L或m3。(2)明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3。二、配制一定物质的量浓度的溶液1．配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2．配制的步骤：(1)计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)(2)称取(或量取)(3)溶解(静置冷却)(4)转移(5)洗涤(6)定容(注入蒸馏水)(7)摇匀例如：配制400mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)计算：需无水Na2CO35.3g。(2)称量：用托盘天平称取无水Na2CO3。(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到500mL容量瓶中。(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中。(6)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。(7)摇匀。【例2】(2018年1月·广东学考·多选)欲配制浓度为0.100mol·L－1的NaCl溶液1000mL，需要用到的仪器有()解析：A项分液漏斗一般用于萃取分液，D项烧瓶一般用于蒸馏。答案：BC利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用的仪器为托盘天平，而用浓溶液配制稀溶液时，应量取浓溶液的体积，选用的仪器为量筒，二者稍有不同。1．溶液的体积，通常是指水的体积。(×)[分析]溶液的体积并非溶剂的体积。2．一定物质的量浓度的溶液中，溶质可用质量表示。(×)[分析]溶质要用物质的量表示。3．溶液中溶质一定是化合物。(×)[分析]可以是化合物，也可以是单质、离子。4．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出200mL，溶液浓度变为0.2mol/L。(×)[分析]从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。►单项选择题1．(2018·汕头金山中学学考模拟)实验室中配制250mL0.10mol·L－1NaO...
