第五章物质结构元素周期律专题十原子结构化学键[备考导航]1．了解元素、核素、同位素的含义。2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解常见元素(1～20号)原子核外电子的排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点原子结构一、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素概念。(1)元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。(3)同位素：同一元素的不同核素间互称同位素。同位素的共同特征是：质子数相等，中子数不相等，在周期表中位置相同。同位素属于同一种元素，但不是同种原子，如11H、21H、31H互为同位素。2．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。(1)区别。三个不同①同一元素的不同核素中子数不同，如146C和126C②同一元素的不同单质性质和结构不同，如：O2和O3③元素种类和原子数目相同的分子与离子的电子数不同，如：SO3和SO2－3(2)联系：元素包含核素，单质包含同素异形体。二、原子结构1．原子结构与原子内粒子相互关系。原子AZX核外电子e＝Z原子核质子Z中了N＝A－Z2．原子内粒子的两个基本关系(1)数量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)电性关系：①原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。②阴离子(AZXn－)：核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷数(n)。③阳离子(AZXn＋)：核外电子数＝质子数(Z)－正电荷数(n)。3．核外电子的分层排布。(1)核外电子排布规律。第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。(2)原子结构示意图。以Na原子结构示意图为例：【例1】(2017年6月·广东学考·单选Ⅰ)月球上有颇为丰富的核聚变燃料32He。有关32He的说法正确的是()A．原子序数为3B．中子数为3C．与42He互为同位素D．核外电子数为3解析：32He的原子序数和核外电子数都为2，中子数为3－2＝1。答案：C元素、核素和同位素的判断技巧判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。【例2】(2017年1月·广东学考)具有10个质子和10个电子的微粒是()A．HFB．OH－C．N...
