第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表[备考导航]1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)结构(周期、族)。2．以ⅠA和ⅦA族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以第3周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考点元素周期律和元素周期表的结构一、元素周期律1．元素周期律的含义。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．元素周期律的表现。原子结构与元素性质周期性变化原子的最外层电子排布从1个递增到8个原子半径从大到小元素化合价最高正价依次升高，最低负价由－4价至－1价3.元素周期律的实质。元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。二、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2．元素周期表的结构。(1)周期。元素周期表有7个横行，即7个周期。行序数(从上到下)名称分类所含元素种数1第一周期22第二周期83第三周期短周期84第四周期185第五周期186第六周期长周期327第七周期不完全周期32(2)族。元素周期表中共有18个纵行，16个族，包括7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。3．元素周期表的应用。(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂。(3)对非金属元素区域研究、生产新型农药等。(4)预测新元素的性质。(5)越靠近元素周表左下角位置的元素，金属性越强，越靠近元素周期表右上角位置的元素，非金属性越强。4．元素周期表与原子结构的关系。(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(2)周期序数＝电子层数。(3)主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数。(4)|最高正价数|＋|负价数|＝8。【例1】(2015年1月·广东学考)甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是()A．元素甲B．元素乙C．元素丙D．元素丁解析：能形成两性氧化物的元素为Al，位于第三周期ⅢA族。答案：C元素在周期表中的位置(位)、元素原子结构(构)、元素的性质(性)之间的关系是元素周期表命题的重点。另外，在做这类题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，做到快速、准确答题的目的。1．元素周期表有18个纵行，每一个纵行对应一个族。(×)[分析]第8、9、10纵行为Ⅷ族。2．元素的性质呈周期性变化，每一周期元素原子的最外层电子排布都从1个递增到8个。(×)[分析]...
