第五章物质结构元素周期律专题十原子结构化学键考点化学键、离子键、共价键的形成一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键二、离子键1．定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2．成键元素：活泼金属(第ⅠA和第ⅡA族元素)和活泼非金属(第ⅥA和第ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。3．成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。4．存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。三、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2．成键元素：通常为非金属元素。3．成键原因。(1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；(2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。(3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。4．分类：极性键和非极性键。同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。【例3】(2017年6月·广东学考·单选Ⅰ)下列化合物中既有共价键又有离子键的是()A．Cl2B．NaNO3C．NaClD．Na2O解析：Cl2中只有共价键；NaCl、Na2O中只有离子键。答案：B常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、碳酸盐、铵盐、Na2O2等。1．离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。(×)[分析]如铵盐NH4Cl，非金属之间有离子键。2．金属元素与非金属元素之间形成的是离子键。(×)[分析]如AlCl3存在的是共价键。3．非金属元素之间形成的是共价键。(×)[分析]如铵盐，铵根离子(NH＋4)与阴离子形成离子键。4．稀有气体分子中含有共价键。(×)[分析]稀有气体是单原子分子，分子间不含化学键。5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物也含有离子键。(×)[分析]共价化合物只含有共价键。►单项选择题1．(2014年6月·广东学考)NaCl晶体中存在的化学键为()A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键解析：NaCl为离子晶体，存在离子键。答案：A2．(2015年6月·广东学考)含有离子键的物质是()A．FeB．SiO2C．HBrD．CaO解析：CaO只含离子键；SiO2、HBr只含共价键；Fe不含共价键、离子键。答案：D3...
