第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表考点同周期、同主族元素性质递变规律一、同周期元素性质递变规律1．变化规律。同周期从左到右，元素的原子得电子能力增强，失电子能力减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2．同周期元素的性质递变的原因。同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。二、同主族元素性质递变规律1．碱金属元素的原子最外电子层都有1个电子，在化学反应中容易失去电子。随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。2．卤族元素的原子最外电子层都有7个电子，在化学反应中容易得到电子。随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3．金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。【例2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲＞丁B．原子核外电子层数：丁＞乙C．原子核外最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞戊解析：甲丁是同一主族元素，甲是上一周期，因此原子半径甲＜丁，A错；乙位于丁上一周期，因此原子核外电子层数丁＞乙，B正确；根据元素周期律很容易得出最外层电子数丙＞戊＞丁，C错；元素的最高氧化物对应水化物的酸性戊＞丁，D错。答案：B纵观近几年学业水平考题，可发现题目往往要同学们比较同周期或同主族元素的金属性或非金属性强弱，只要熟练掌握第3周期以及碱金属、卤素的元素位置关系，抓住同周期、同主族元素性质的变化规律，即可应对考试。1．同周期元素随着原子序数的递增，其对应的简单离子的半径逐渐减小。(×)[分析]如r(Cl－)＞r(Na＋)。2．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是He。(×)[分析]原子半径最小的是H。3．最强的含氧酸是HFO4。(×)[分析]F无正价，不存在HFO4，最强的含氧酸是HClO4。4．周期表中，右上方元素非金属性最强，即He的非金属性最强。(×)[分析]非金属性最强的是F。He属于惰性元素，讨论元素性质时，惰性元素(即稀有气体元素)特殊处理，一般不参与讨...
