第四章非金属及其化合物专题八硅、氯及其化合物[备考导航]1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的应用。3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点硅及其化合物的性质与应用一、硅单质1．晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，是半导体材料。常温下不与酸反应(氢氟酸例外)，加热时能被氧化剂氧化。如硅与氧气加热反应：Si＋O2=====△SiO2。2．制备硅单质主要反应：SiO2＋2C=====电炉Si＋2CO↑(高温隔绝氧气)。二、SiO2俗称水晶、石英，是无色晶体，难溶于水，属于酸性氧化物1．主要性质。(1)SiO2与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)SiO2与生石灰在高温下反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3。(3)SiO2与强碱溶液反应，如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(4)SiO2在高温条件下与碳酸盐反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑。2．用途：SiO2用于制晶体硅、光导纤维、玻璃仪器、玻璃原料、建筑材料等。三、H2SiO31．物理性质：不溶于水的白色胶状物，脱水能形成硅胶，硅胶有较强的吸水能力，常用作干燥剂。2．化学性质：H2SiO3的酸性比H2CO3酸性弱。四、Na2SiO3Na2SiO3的水溶液是无色粘稠的碱性液体，俗称“水玻璃”，可用作填料、耐火材料和建筑材料的防腐剂等。五、硅酸盐材料水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐材料。【例1】(2016年6月·广东学考)硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是()A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子解析：元素周期表中硫元素排在同一周期的硅元素之后，硫的非金属性比硅强；钠盐一般可溶于水；SiO2一般与酸不反应，但可溶于氢氟酸；硅原子最外层电子数为4，既不容易失电子也不容易得电子。答案：D1．硅是常见的半导体材料。2．SiO2可以制作光导纤维，石英、玛瑙和水晶的主要成分都是SiO2。1．非金属单质与碱反应一般不会放出氢气，Si也是。(×)[分析]Si可以与NaOH溶液反应放出H2，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。2．Si的还原性大于C，C不能还原出Si。(×)[分析]C在高温下还原出Si：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。3．SiO2是酸性氧化物，它能跟水反应生成硅酸。(×)[分析]SiO2不溶于水，也不跟水反应。4．非金属氧化物的熔点一般较低，SiO2的熔点也较低。(×)[分析]SiO2的熔点很高。5．一般酸易溶于水，硅酸也易溶...
